II.

性質と存在

カルシウムには安定同位体が6種あるが、⁴⁰Ca(カルシウム40)がもっとも多く、97%を占める。ほかに半減期が163.8日の⁴⁵Caや4.536日の⁴⁷Caなどの放射性同位体もある。金属カルシウムは、うちのばして箔(はく)にすることができる(→ 延性)。また、空気にふれるとすぐに黄変する。

自然界でのカルシウム化合物としては、方解石、大理石、石灰岩、チョーク中に炭酸カルシウムCaCO₃として、雪花石膏または石膏中に硫酸カルシウムCaSO₄として、蛍石中にフッ化カルシウムCaF₂として、リン鉱石中にリン酸カルシウムCa₃(PO₄)₂として存在する。

カルシウムは、乾燥した冷たい空気中では酸化されにくいが、加熱するとハロゲン、酸素、硫黄、リン、水素、窒素とはげしく反応して化合物になる。カルシウムは温水とはげしく反応し、水素を発生して水酸化カルシウムCa(OH)₂を形成する。